Question

一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）

物质	CO2	O2	H2O	W
反应前质量/g	6	58	5	23
反应后质量/g	x	10	32

A．该反应属于化合反应
B．反应中O₂和H₂O的质量比为10：32
C．W一定是由碳、氢元素组成的化合物
D．x的值为50

Answer

根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．
【解析】
由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是23g+（58g-10g）=71g，而水的质量增加且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；故此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．
A、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故A错；
B、反应中O2和H2O的质量比为（58-10）：（32-5）=48：27，故B错，；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素，故C错；
D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故D正确．
故选D．