已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 |
没有沉淀产生 |
______ |
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．
考点分析：
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潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其制备过程表示如下：
请回答：
（1）工业上生产的氯化铵属于
（填写序号）．
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧气物
（2）在其它条件不变时，由图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为
．工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为
．
（3）设计实验验证硫酸钠中含有NH
4C1：
．
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甲．乙．丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是
g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
；
（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，可采取的措施是
；
（4）40℃时，
（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；
（5）50℃时，将等质量的甲．乙．丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是
，所得溶液中溶质质量分数最小的是
．
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请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是
，
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用含有Mg（OH）
2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为
，
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO
3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
．
（4）探究稀盐酸、Na
2CO
3溶液、Ca（OH）
2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是
．
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现有三个常见名词：①结晶、②洗气、③过滤，将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中：
（1）由饱和食盐水得到食盐晶体
；
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再
；
（3）用Ca（OH）
2溶液除去CO中的CO
2 ．
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一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO
3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
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