Question

在一密闭容器内有氧气、水蒸气、二氧化碳及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（单位：g）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量	70	1	1	16
反应后质量	6	45	37	x

（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应该为______．
（2）未知物质M一定含有的元素为______．
（3）已知未知物质M的相对分子质量为16，推出其化学式______（提示：化学式中元素符号按照C、H、0的顺序排列）．
（4）该反应的化学方程式为______ CO₂+2H₂O

Answer

反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．
【解析】
（1）由表中数据可知，氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为：70g-6g=64g，二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为：45g-1g=44g，水蒸气是生成物．生成的水蒸气的质量为：37g-1g=36g，根据质量守恒定律可知，M是反应物，参加反应的M的质量为：44g+36g-64g=16g，即16gM完全反应，x的值为0．
故填：0．
（2）化学反应前后元素的种类和质量不变，44g二氧化碳中碳元素的质量为：44g××100%=12g，36g水中氢元素的质量为：36g××100%=4g，由此可知，M中只含有碳元素和氢元素．
故填：碳元素和氢元素．
（3）M的相对分子质量是16，M中碳元素和氢元素的质量比为12g：4g=3：1，设M的化学式为CxHy，则12x：y=3：1，故x：y=1：4，M的化学式是CH4．
故填：CH4．
（4）由以上可知，该反应是甲烷在氧气中燃烧的反应，生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．
故填：CH4+2O2CO2+2H2O．