为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
| 操作次序 | 第一次， | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量/g | 4.2 | 3.9 | 3.3 | 3.3 |
请计算：（有关反应的化学方程式：CaCO
3 
CaO+CO
2↑）
（1）根据______定律得知，完全反应后生成二氧化碳______g．
（2）求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确至0.1%）．
考点分析：
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餐桌上的化学污染直接危及饮食安全．有人因吃了含“瘦肉精”的猪肉而中毒．“瘦肉精”又称盐酸克伦特罗，其化学式为：C
12H
19Cl
13N
20，“瘦肉精”中碳、氮二种元素的质量比是______；它的每个分子中共有______个原子．
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长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO
2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．请你、小明一同参与对“过氧化钙投入水中反应的生成物”的探究．
[提出问题]当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
[猜想]甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气．
[论证]小明经思考和推理后认为甲同学的猜想是错误的，你认为他的理由是______．
[进行实验]设计一个实验方案来验证乙同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
| 实验步骤及操作方法 | 预期的实验现象 | 结论 |
| 1．取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，然后______ | ______ | 有氧气生成 |
| 2．取上步实验后的上层清液于试管中，______ | ______ | 有氢氧化钙生成 |
[反思]运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是______．
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实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．
（1）图中标有①、②的仪器名称：①______；②______．
（2）用KMnO
4固体来制取并收集O
2，可选用上图中的______和______装置配套．
（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式______，可选用图中______和______（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置．检验二氧化碳已经收集满的方法和现象是______．
（4）氨气（NH
3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室可用氢氧化钙（固） 和氯化铵（固） 混合加热来制取氨气．实验室制取并收集氨气可选用上图中的______和______装置配套．
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如图为A、B两物质的溶解度曲线．
（1）根据该图可知：B 的溶解度受温度影响变化不大．此外还能获得的信息有：
①
；②
．
（2）在20℃时将30g的A物质放入100g的水中充分搅拌
（选填“能”或“不能”）形成A的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数是
（精确至0.1%）．
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每年6月是洪灾的常发期，洪灾过后，饮用水水源和生活环境难免受到污染．
（1）若要将它净化成饮用水，至少要经过如下处理①过滤②加明矾③加漂白粉消毒，正确顺序是（填序号）
．过滤是一种常用的分离混合物的方法，在化学实验时过滤要用到的玻璃仪器有
、
、
．
（2）若要对环境消毒，需配制消毒液．“84消毒液”的有效成份是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为
．现要用质量分数为10%的“84消毒液”来加水配成
质量分数为2.5%的消毒液100kg，经计算需要10%的消毒液
kg．
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