取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体．将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙．计算：
（1）混合气体中二氧化碳的质量．
（2）混合气体中一氧化碳的质量分数．
考点分析：
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将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按如图连接仪器．（加热装置和固定装置省略，下同）
实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：
（1）通N
2的目的是______．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
（3）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．
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如图是实验室制取气体常用的两套装置．
（1）选择装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______，验满二氧化碳的方法是______．
（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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如图是同学们经常喝的一种汽水的配料表．小虎同学欲探究汽水中是否溶有CO
2，他做了如下实验：取少量汽水与试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色．
（1）小虎同学认为汽水中溶有CO
2，小虎同学依据的原理是______（用化学方程式表示）；
（2）小怡同学查阅相关资料后对小虎同学的方案提出了质疑，认为上述实验方案不足以证明汽水中溶有CO
2．其理由是______；
（3）小怡同学的质疑有道理．他思考后，利用同样的原理重新设计了一个实验探究汽水中是否溶有CO
2．他设计的实验过程是______；
（4）我还能利用与上述实验不同的原理，设计如下方案证明汽水中是否溶有CO
2______，其中反应的化学方程式为______．
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某实验小组的同学用碳酸钠粉末、颗粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究实验室制取CO
2的反应原理．请你参与下列探究并回答问题．
[提出问题]上述几种酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO
2？
[问题说明]（1）浓盐酸是否适合用于实验室制取CO
2？请说明理由．
[方案设计]现有如下三个实验进行对比分析：
（2）请你完成实验报告中的有关内容的填写．
| 实验 | 实验现象 | 得出的结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取CO2 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ______ | ______ |
（3）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为______．
[拓展与迁移]
（4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，应该考虑哪些因素？（写出两点即可）
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一氧化碳和二氧化碳有许多用途，但它们也会给人类带来一定的危害．请说说它们的功与过．
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