将KMnO4和KClO3各10g分别放在相等质量的试管中加热，使其完全分解后，将...

将KMnO₄和KClO₃各10g分别放在相等质量的试管中加热，使其完全分解后，将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘，则天平指针位于（）
A．中间
B．偏左
C．偏右
D．无法判断

可以把高锰酸钾、氯酸钾的质量都为10g，然后根据化学方程式分别求出生成氧气的质量，再进行比较，从而得出正确的结论．【解析】设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 316 32 10g x x=1.01g 设氯酸钾反应生成氧气的质量为y． 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 10g y y=3.92g 因为1.01g＜3.92g，所以相等质量的KMnO4和KClO3，使其完全分解后固体残余物的质量左盘大，所以天平指针位于偏左．故选：B．

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考点分析：

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潜水艇中需配备氧气再生装置．一般利用Na₂O₂吸收CO₂再生氧气，其反应原理为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m³的氧气（氧气密度为1.429g/L），需Na₂O₂的质量为（）
A．83596.5g
B．22176g
C．156g
D．17148g
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镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg₃N₂），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）
A．等于20g
B．小于20g
C．大于20g
D．无法确定
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将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（）
A．K₂MnO₄
B．MnO₂和K₂MnO₄
C．KMnO₄和K₂MnO₄
D．MnO₂、K₂MnO₄、KMnO₄
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有下列化学方程式：A+3B₂=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B₂的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）
A．16
B．20
C．32
D．36
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如图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置．
（1）图中有一处明显的错误，是    ．
（2）装置A中物质的名称是    和    ．
（3）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的溶液是    ，实验现象是    ．
（4）装置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的实验现象是    ，反应的文字表达式是    ．
（5）在装置D中，    蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有    和    性质，因此可以用二氧化碳来    ．
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试题属性

题型：选择题
难度：中等