Question

取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：
Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为______．
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
（3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为______．

Answer

（1）化合物物质元素的质量比的计算方法为：原子个数×相对原子质量的比值，可以据此解答；
（2）根据生成沉淀的质量可以计算出硬水中碳酸氢钙的质量；
（3）除去碳酸钙和二氧化碳气体的质量，即为可得到的软水的质量，可以据此解答．
【解析】
（1）碳酸氢钙中钙元素和氧元素的质量比为：40：（16×6）=5：12；
（2）设Ca（HCO3）2 的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O
162            100     44
x              1.0g    y

解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氢钙的质量是1.62g；
（3）将ag这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为：（a-1.0g-0.44g）=（a-1.44）g．
故答案为：（1）5：12；
（2）1.62g；
（3）（a-1.44）g．