Question

下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（用序号填空）．

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是______，收集装置为______；常用药品为______发生反应的化学方程式为______．实验室制取氧气的发生装置可用______，收集装置可用______．
（2）将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到______现象，发生反应的化学方程式为______．将溶液加热，又观察到______现象，发生反应的化学方程式为______．
（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为______，收集装置为______．

Answer

（1）实验室制取气体的装置包括发生和收集装置，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，“固体加热型”的选择A装置，“固液常温型”的选择B装置；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，还要考虑气体是否有毒，是否与水反应，是否与空气中的物质反应等．实验室制取二氧化碳和硫化氢气体用到固体与液体反应且不需要加热符合使用B装置；由于二氧化碳、硫化氢气体的密度比空气的大，可用C装置收集能溶于水，不能用D装置收集．实验室制取氧气可用加热氯酸钾、高锰酸钾和分解过氧化氢的方法，发生装置A、B均可用．正确书写制取二氧化碳气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）二氧化碳与水的反应不易观察，常通过将二氧化碳通入石蕊试液的颜色变化来加以判断．
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
实验室制取二氧化碳用固体大理石或石灰石与液体稀盐酸反应且不需要加热符合使用B装置，由于二氧化碳气体的密度比空气的大、能溶于水（能用C装置收集的气体须不溶于水），故只能用D装置收集；实验室制取氧气用加热氯酸钾、高锰酸钾时选择A，利用分解过氧化氢溶液的方法时选择B，由于氧气密度比空气大，不易溶于水，所以选择C或D进行收集；
（2）酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，故溶液变红；由于碳酸不稳定，常温就可分解，所以，给溶液加热，碳酸又分解生成二氧化碳和水，溶液重新变成紫色；
（3）分析题目所给信息：用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，所以发生装置选择B；硫化氢气体能溶于水，故不能选C，可计算其相对分子质量为34＞29，可知硫化氢气体的密度比空气大，所以选择D装置收集该气体．
故答案为：
（1）B；D；石灰石、稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A或B；C或D；
（2）紫色石蕊试液变红；H2O+CO2═H2CO3 ；红色石蕊试液变紫色   H2CO3═H2O+CO2↑；
（3）B；D．