为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加...

为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

次数	1	2	3	4
加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.04	2.04

（1）完全反应后，产生氧气的质量是______
（2）该样品中氯酸钾的质量是多少？

根据氯酸钾制氧气的化学方程式可知，当反应完成以后，固体的质量是不会变化的．结合表格信息可以发现，第三次和第四次的剩余固体的质量都是2.04g，说明反应已经完成．根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，然后写出化学方程式并代入数据计算即可得到结果．【解析】（1）当反应完成以后，固体的质量是不会变化的．结合表格信息可以发现，第三次和第四次的剩余固体的质量都是2.04g，说明反应已经完成．根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，故答案为：0.96g．（2）设生成0.96g氧气需要氯酸钾的质量是Xg． 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96 ═ ∴x=2.45 答：该样品中氯酸钾的质量是2.45克．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等