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实验室用100g氯酸钾催化加热制氧气,加热一段时间后称量剩余固体96.8g,则此...

实验室用100g氯酸钾催化加热制氧气,加热一段时间后称量剩余固体96.8g,则此时剩余固体为哪些成分( )
A.KClO3、KCl、MnO2
B.KClO3、KCl
C.KClO3、MnO2
D.KCl、MnO2
首先根据质量守恒定律,结合题意,求算出生成氧气的质量;然后根据有关的化学方程式分别计算反应的KClO3和生成的KCl的质量;进而再结合题意和一般的实验规律,根据有关物质的质量推算出剩余固体的具体成分有哪些. 【解析】 由题意和一般的实验规律可知,100g反应前的物质中一定含有催化剂MnO2,并且其质量大约为25g(即100g×;因为氯酸钾和二氧化锰一般是按照质量比为3:1比例混合的);而氯酸钾的质量大约为75g. 根据质量守恒定律得,反应生成的氧气的质量为:100g-96.8g=3.2g; 设反应的KClO3和生成的KCl的质量分别为x、y; 2KClO32KCl+3O2↑  245        149  96   x          y  3.2g ;    x=8.17g;     y=4.97g. 由于8.17g远小于75g,所以反应后剩余固体中有KClO3; 并且,还含有KCl、MnO2. 因此,A选项是正确的,其余的都不对. 故选A.
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考点分析:
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