煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而是因烟煤中含有硫的化合物（FeS
2），燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染，烟煤中FeS
2的质量分数为6%，设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5kg，（硫铁矿燃烧时的反应方程式为：4FeS
2+11O
2
2Fe
2O
3+8SO
2）求：
（1）燃烧1t煤，可产生多少千克二氧化硫？
（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每天将有多少千克二氧化硫排放到大气中？
考点分析：
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现有一瓶未开封的浓硫酸，部分标签如图所示，根据这些数据回答下列问题．
（1）取该浓硫酸10g配制成质量分数为9.8%的稀硫酸需要加水多少克？
（2）向一定量的氢氧化钠溶液中加入100g上述配制的稀硫酸，恰好完全反应，则参加反应的氢氧化钠的质量是多少？（提示：2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O）
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已知碳在高温下还原氧化铜的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO
2↑，若要制得64g铜，请计算需要碳的质量是多少？
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茗茗测出了固体物质A在不同温度时的溶解度，并将实验数据记录于下表中：
| 温度 | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度 | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
（1）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应该是图中的
（选填“甲”或“乙”）
（2）60℃时，配制130g物质A的饱和溶液，将其升温到80后，有
g晶体析出．
（3）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为
．
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墨墨用如图所示的实验装置探究“质量守恒定律”，实验过程：他把盛有盐酸的试管小心地放入装有碳酸钠粉末（Na
2CO
3）的烧杯中，将烧杯放在托盘天平的左盘，右盘放砝码使天平平衡，取下烧杯并将其倾斜，使试管中的盐酸进入烧杯中，反应一段时间后再将烧杯放回托盘天平上，观察现象，请回答下列问题．
（1）观察到反应后天平不平衡，天平指针向
（选填“左”或“右”）偏转．
（2）反应后，天平不平衡原因是
．
（3）如果你进行该探究活动，应该对实验装置做怎样的改动
．
（4）由质量守恒定律可知化学反应前后，一定不变是
（填序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤原子质量⑥物质种类．
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根据右图衣服标签的部分说明回答下列问题：
（1）面料中的棉属于______（填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于______有机高分子材料，
（2）你知道合成纤维有下列哪三个优点______（填序号）
A．强度高、弹性好 B．耐磨
C．吸水性、透气性好 D．耐化学腐蚀．
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