Question

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答问题：

	IA
1	1  H 氢 1.008
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				6  C 碳 12.01		8  O 氧 16.00		10  Ne 氖 20.18
3		12 Mg 镁 24.31				16  S   32.06	17  Cl 氯 35.45

（1）第16号元素的名称是______．17号元素在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子．
（2）Mg的原子结构示意图为，其核电荷数X为______．该元素的原子失去电子形成的阳离子符号是______，离子结构示意图是______．
（3）16号元素的单质在8号元素的单质中燃烧生成有刺激性气味气体的化学式是______．

Answer

（1）根据表格中的信息以及该元素的原子的最外层电子数分析解答即可；
（2）依据原子中质子数等于核外电子数判断X的数值，根据其最外层电子数分析该元素的离子符号和书写离子结构示意图；
（3）依据两者结合成的化合物的情况书写该物质的化学式；
【解析】
（1）依据表中的信息可以直接得到第16号元素的名称是硫，17号元素的最外层电子数是7，所以在化学反应中容易得到一个电子而达到8个电子的稳定结构；
（2）根据原子中质子数等于核外电子数，所以X=2+8+2=12，由于该原子的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，从而使该微粒带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号是Mg2+；离子结构示意图是；
（3）16号元素的单质是硫，8号元素的单质是氧气，硫的燃烧会生成有刺激性气味的气体SO2；
故答案为：（1）硫；得；（2）12；Mg2+；；（3）SO2；