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发现元素周期律和元素周期表，使化学学习和化学研究有规律可循，这位科学家是（ ） ...
发现元素周期律和元素周期表，使化学学习和化学研究有规律可循，这位科学家是（ ）
A．汤姆生
B．门捷列夫
C．阿伏加德罗
D．道尔顿
考点分析：
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第一单元开头图上有一只猫在一薄板上，而薄板下面正在用火加热，薄板上的猫无任何反应． 这块薄板必须具有的性质是（ ）
A．透气
B．导电
C．隔热
D．导热
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某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO
2，反应的方程式如下：2NaOH+SO
2═Na
2SO
4+H
2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO
2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO
2的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO
2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
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某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中能够加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶中燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒．
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：
（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？
（2）提出假设：若用同种金属、同一容器都进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于
缘故．
（3）实验验证：
已知：钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体
| 操作步骤及实验现象 | 简答 |
| ①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡． | 称量后需_____________． |
| ②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量． | 称量时，观察到_____________． |
| ③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量． | 称量时，观察到_____________． |
（4）得出结论：假设成立．
（5）依据以上实验事实：解释两位科学家的实验结论：
．
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汽车安全袋内部贮有硝酸铵（NH
4NO
3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤．
（1）写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式：______ N
2O↑+2H
2O
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哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH
4ClO
4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使高氯酸铵（NH
4ClO
4）分解，生成四种气体．其中两种是空气中的主要成分，一种是氯气，还有一种是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及的反应的化学方程式．
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝：______ 2Al
2O
3
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