Question

某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：
（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？
（3）通过计算，你得出什么结论？

Answer

（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出每片含碳酸钙的质量；
（2）根据“每片含钙元素的质量=每片钙片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；
（3）根据（1）中计算结果和标签上对所含的成分的说明对照，即可得出结论；
【解析】
（1）设10片钙片含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                     6.6g

x=15g
则每片钙片含碳酸钙的质量为=1.5g
（2）每片含钙元素的质量=1.5g×=1.5g×=0.6g；
（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．
答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；
（2）每片含钙元素的质量是0.6g；
（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同；