某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO
2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
| 时间/s | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 石灰水增加的质量/g | | 3.0 | 5.0 | 6.0 | 6.6 | 6.6 | 6.6 |
（1）共产生二氧化碳气体______g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
考点分析：
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味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C
5H
8NO
4Na）．某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为______．
（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）该味精每包含钠元素的质量为______g
（计算结果精确到0.1）．
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草酸的化学式为H
2C
2O
4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】猜想一：分解产物是CO
2、H
2O
猜想二：分解产物是CO、H
2O
猜想三：分解产物是CO
2、CO
猜想四：分解产物是CO
2、CO和H
2O
以上猜想中，不可能的是猜想______，原因是______．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】甲同学设计了A装置，乙同学设计了B装置．
（注：①图中铁架台略去②B中所用容器为底部弯曲的试管）
【实验过程】
（1）甲同学按A装置实验．在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊．
（2）乙同学按B装置实验．观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧．通过进一步检验，燃烧的气体为CO．乙同学验证燃烧气体为CO的实验操作与现象是______
【实验结论】猜想______是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式______ CO
2↑+CO↑+H
2O
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根据如图所示有关物质性质的实验，回答以下问题．
（1）装置A中，正极与负极产生气体的体积比为______．
（2）装置B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，______，放出大量的热，生成黑色固体．
（3）装置C中，由现象①说明铜能够______；对比现象①②说明物质燃烧需要______；对比现象①③说明两种可燃物的______不同．
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如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：①______，②______．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择______（填字母序号，下同），反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如右下图的转化关系，请回答：
（1）若甲和乙反应生成的丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为
；
其中甲是常见金属，则此化学反应的基本类型为
．
（2）若乙是能够支持燃烧的气体，请写出在一定条件下符合此转化关系的一个化学方程式
．
（3）若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属，工业上冶炼该金属的化学方程式为
．
（4）若甲为气体，并能与乙的溶液反应生成白色沉淀．则下列说法正确的是
（填字母序号）．
A．此反应一定有水生成
B．甲是由两种元素组成的物质
C．因为反应后有沉淀生成，所以生成物的总质量减小
D．若丙为氧化物，则参与反应的甲和反应体系中丙的分子个数比为1：1．
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