Question

请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳和二氧化碳的性质探究实验．
（1）确定药品．小明对3组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	碳酸钠粉末和稀盐酸	产生气泡速率很快，形成大量泡沫从导管冲出

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为______；
不选择第③组药品的原因是______．
（2）检查仪器药品：下面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明发现其中缺少了一种必需的实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称______；所缺药品是______；
（3）选择装置．通过对制取氧气的2套装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是______．
若要得想到平稳的气流，你认为他最好改用的发生装置是（下图）______（选填“A”或“B”）；
若用C装置干燥生成的二氧化碳，C中盛放的液体试剂是______，气体应从______（选填“a”或“b”）端导入．
（4）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是______．
（5）气体检验．将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊．可能的原因是什么？______．
（6）清洗整理．小明发现此时试管中石灰石表面的还在产生气泡．他认为该废液显______性，请你帮他设计实验验证他的猜想______．

Answer

（1）此题通过分析表格中的信息，从制取和收集角度分析，一般选择第①组药品：块状石灰石和稀盐酸；
（2）查看给出的仪器和药品，根据石灰石和稀盐酸反应的药品和装置进行选择；
（3）比较二氧化碳的反应装置和反应原理：制取二氧化碳使用固体+液体反应，不需加热；用过氧化氢制取氧气的发生装置：固体+液体，且不需要加热．收集二氧化碳应从a端进；
（4）回顾二氧化碳的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；
（5）检验方法二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．不变浑浊，说明有其它杂质与氢氧化钙发生反应；
（6）溶液呈酸性的鉴别方法很多，根据酸的化学性质选择方法．
【解析】
（1）稀硫酸与石灰石反应生成难溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面阻止反应继续发生，碳酸钠粉末与稀盐酸反应速度太快来不及收集，故选第①组药品；
（2）给出的药品中少了稀盐酸，仪器中少了镊子
（3）制取二氧化碳的药品是固体与液体，反应条件是常温，和双氧水制氧气的反应物状态和反应条件是相同的，故选择的发生装置应相同．要想得到平稳气需控制双氧水的滴加速度，若要得到干燥的二氧化碳需用浓硫酸吸收水分，二氧化碳密度比空气大，需从a端进入；
（4）学会区别二氧化碳和氧气的验满方法．将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭
（5）气体检验．将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊，说明二氧化碳气体中含有能与氢氧化钙反应的其它气体，只能是盐酸挥发出的氯化氢，故可能原因所用盐酸浓度太大，制得二氧化碳中含有HCl 气体．
（6）检验酸性的方法：根据酸的化学性质，酸性溶液能使紫色石蕊变红，pH小于7，能与金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体等．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应太快，难以控制
（2）镊子、稀盐酸
（3）固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同（4）A，浓硫酸，a
将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭
（5）所用盐酸浓度太大，制得二氧化碳中含有HCl 气体
（6）酸性  用pH试纸测其pH＜7
（ 其他合理方法也可）