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石灰石的主要成分是碳酸钙.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.请回答下列问题:...

石灰石的主要成分是碳酸钙.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.请回答下列问题:
(1)将石灰石粉碎,加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是   
(2)若取12.5克石灰石粉末放在烧杯里,然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100克,恰好完全反应后,称得反应剩余物为108.1克.(假设其他物质不与盐酸反应),求解石灰石中碳酸钙质量(X)的比例式为   
(3)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为   
(4)若某建筑工地需要生石灰224吨,在高温煅烧过程中,共损失钙20%,则需这种石灰石的质量是   
(1)石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳,可以据此解答该题; (2)根据质量守恒定律可以计算出生成的二氧化碳的质量,然后结合反应的化学方程式可以列出求算碳酸钙的比例式; (3)利用(2)的比例式可以计算出碳酸钙的质量,进而计算才碳酸钙的质量分数; (4)根据钙元素的质量守恒可以计算出石灰石的质量. 【解析】 (1)石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (2)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:12.5g+100g+-108.1g=4.4g, 设石灰石中碳酸钙的质量为x,则: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                    4.4g   解得:x=10g (3)石灰石中的质量分数为:×100%=80%; (4)设需要石灰石的质量为y,则根据钙元素的质量守恒可以知道: y•80%××100%×(1-20%)=224t××100% 解得:y=625t 故答案为:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (2); (3)80%; (4)625t.
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考点分析:
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