Question

过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是    ，锥形瓶中应放入的物质是    ．
（2）收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置    （填字母）
（3）同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是    ．
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是    （填序号）
A、生成物中只有氧气B、不需加热C、需加热
（5）装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是    ．
A、控制液体的滴加速度B、用体积小的锥形瓶C、加热反应物

Answer

（1）从分液漏斗中放液体，锥形瓶中放固体考虑；
（2）用排水集气法可收集到较为纯净的氧气；
（3）氧气密度大于空气的密度，不可用向下排气法收集．否则收集不到；
（4）此装置不需加热是优点；
（5）减慢过氧化氢的滴加速度，可控制反应速率．
【解析】
（1）分液漏斗中应放液体，锥形瓶中可放固体．此实验中过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体．所以分液漏斗中放入的物质是：过氧化氢溶液，锥形瓶中放入的是：二氧化锰．故答案为：过氧化氢溶液、二氧化锰；
（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，又因用排水集气法可收集到较为纯净的氧气，所以可选用装置D．故答案为：D；
（3）氧气密度大于空气的密度，可用向上排气法收集．C装置是向下排气法收集，用此法收集不到氧气．所以用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．故答案为：氧气密度比空气大，瓶内没收集到氧气；
（4）用此法代替高锰酸钾加热制氧气，因不需加热，使用较为方便．故选B；
（5）分液漏斗的作用可控制反应的速率，当装置A中反应剧烈时，可用分液漏斗控制液体的滴加速度，控制反应的剧烈程度．故选A．