鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5...

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入足量稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生气体的质量为4.4g．试计算：
（1）产生CO₂的物质的量为______mol．
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）．

（1）二氧化碳的物质的量为：4.4/44=0.1mol；（2）根据化学方程式求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数．【解析】（1）二氧化碳的物质的量是：4.4/44=0.1mol；故答案为：0.1；（2）设：鸡蛋壳中有碳酸钙X mol CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 Xmol 0.1mol 1/X=1/0.1 X=0.1 mol CaCO3的质量分数=（0.1×100/12.5）×100%=80% 答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%．

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考点分析：

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（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性    （填“强”或“弱”）；
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温度/℃			10	20	30	40	50	60	70
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溶解度/g/100g水	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是    ．（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是    ．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为    克．
（4）在30℃时，50g水中加入25g硝酸钾，充分搅拌后得到得到的溶液质量为    g．
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的    （填字母序号）．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等