Question

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是______．
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer

（1）利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量分数越来越大，没有学位证生成，属于物理变化；过滤可以除去不溶于水的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热．该装置中油层的作用是：防止氯气与水反应．
（3）在实验设计中，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．
（4）设出需要消耗20%的氢氧化钠溶液质量为x，根据已知条件14.2g氯气列比例式进行计算．
【解析】
（1）①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生的是物理变化．故填：物理．
②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤．故填：过滤．
③电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）①制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热．故答案为：二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热；
②氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质，故答案为：防止氯气与水反应；
（3）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．该反应的化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；故填：2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
②不能达到实验的目的，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．故答案为：在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
（4）【解析】
设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为z．
C12 +2NaOH=NaCl+NaCl0+H2
71      80  
14.2g   z×20%  

z=80 g  
答：需要消耗80kg 20%的氢氧化钠溶液．
故答案为：80g．