Question

如图是教材中测定空气里氧气含量的实验装置．小华按要求完成了该实验并进一步进行了探究活动．请你帮助小华回答下列问题．
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______．
（2）红磷燃烧时产生大量的白烟，写出该反应的化学方程式：______ 2P₂O₅

Answer

（1）根据实验目的分析红磷过量原因
（2）根据方程式书写原则书写方程式，根据反应类型定义判断反应类型
（3）根据实验现象分析推测氮气的性质
（4）根据实验操作注意事项分析小于五分之一的原因．
【解析】
（1）该实验是测定空气中氧气含量的实验，因此要将氧气全部耗尽，故红磷需稍过．
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；该反应反应物是两种，生成物是一种，是化合反应．
（3）水进入约五分之一，由此可知氮气难溶于水，红磷燃烧一会熄灭，集气瓶中剩余约五分之四体积的气体不支持燃烧，不燃烧，因此氮气不燃烧也不支持燃烧．
（4）①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽 ②瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少 ④烧杯中的水不够等．都会使进入的水少于五分之一．
故答案为：（1）为了彻底消耗集气瓶内的氧气（或为了使集气瓶内的氧气充分发生反应）
（2）4P+5O22P2O5化合反应   （3）①氮气难溶于水  ②氮气不燃烧，也不支持燃烧   （4）①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽 ②瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少 ④烧杯中的水不够等．（答案合理即可）