32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应．计算：（1）反应后溶液中溶...

32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？

（1）锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量，再利用质量守恒计算溶液质量=锌的质量+稀硫酸质量-放出氢气质量；（2）根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；（3）加水稀释，稀释前后溶质质量不变．【解析】设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 32.5g z x y 65：161=32.5g：x 解之得 x=80.5g 65：2=32.5g：y 解之得 y=1g 65：98=32.5：z 解之得 z=49g 反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4% 反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7% 设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a 100g×32.7%=（100g+a）×20% 解之得 a=63.5g 答：（1）反应后溶液中溶质质量分数为44.4% （2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7% （3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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