Question

现有t℃时A物质（不含结晶水）的溶液，恒温蒸发20克水，析出了4克晶体；再恒温蒸发20克水，析出6克晶体．则下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，原溶液一定是稀溶液
B．在t℃时，未蒸发水之前原溶液可能为饱和溶液
C．在t℃时，A物质的溶解度为20克/100克水
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的大

Answer

根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析；利用溶质质量分数的计算公式分析，溶质质量分数=×100%．
【解析】
A、稀溶液与浓溶液是相对的概念，所以并不能直接说原溶液一定是稀溶液；
B、如果原溶液饱和，则恒温蒸发相同质量的水析出的晶体应该相等，而第一恒温蒸发掉20g水，析出了4g晶体，第二次恒温蒸发掉20g水，析出晶体变成了6g，所以原溶液一定不是饱和溶液；
C、依据第二次蒸发的条件分析，因为第二次蒸发时溶液已经饱和，所以根据20g水可析出6g溶质，则100g水中便可溶解30g溶质溶液达到饱和，所以该温度下的溶解度为：30g/100g水；
D、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大；