归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所...

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色；
（2）图中A所表示的物质类别是______；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的化学方程式是______；
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是______（填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）；
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度．

（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断．（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可．（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件．（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．【解析】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红．（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，依据化学方程式的书写要求书写即可．（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．故答案为：（1）红（2）碱（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可）（5）ABD

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等