根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制...

根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算
已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______g，换算成体积约为______mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1 g/cm³）______mL．配制时应______．（请写出计算过程）

（1）根据溶质一定和溶质质量分数公式就可计算出所需浓硫酸的质量；（2）由标签所示的数据，根据密度=质量÷体积，计算出该浓硫酸的密度，再根据体积=质量÷密度就可计算出换算成体积的数值；（3）由（1）中已得出所需浓硫酸的质量，那么，需加水的质量=溶液质量-所需浓硫酸的质量；（4）由标签可知，浓硫酸具有腐蚀性．所以，应先准备好水，再将硫酸慢慢顺着容器壁倒入水中，慢慢搅拌，如果反了，硫酸容易溅出来，发生危险．【解析】（1）2940g×10%÷98%=300g；（2）300g÷（920g÷500ml）≈163mL；（3）还需要水的质量为：2940g-300g=2640g 因为水的密度约为1 g/cm3，所以水的质量和密度在数值上是相等的；（4）先准备好水，再将硫酸慢慢顺着容器壁倒入水中，慢慢搅拌，如果反了，硫酸容易溅出来，发生危险．故答案为：300g；163mL；2640g；把163mL98%的浓硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不断搅动．

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考点分析：

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酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途．
（1）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中．

序号	配制方案
举例	6g NaOH固体和54g水
方案1	______
方案2	______

（2）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g 10% NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．
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①a操作中的错误是______．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是______（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL D．d操作中有少量水溅出．

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化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
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（1）如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______．
（2）0.9%医用生理盐水可归于图中______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______．
（3）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19/cm³）______mL（计算结果保留到小数点后一位）．

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在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质质量分数分别为和．查看答案

用“＞”“＜”“=”填空
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积    100ml
（2）50℃时熟石灰的溶解度    20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量    140g．（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数    31.6%．查看答案

从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）
（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会    ．
（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用    方法．
（3）从食盐水中得到食盐晶体，用    方法．
（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是    过程．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等

根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算 已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制...

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