Question

下列关于4Al+3O₂2Al₂O₃的叙述中，正确的是（ ）
A．4g 铝和3g氧气反应可生成2g氧化铝
B．24g铝和27g氧气反应可生成51g氧化铝
C．27g铝和24g氧气反应可生成51g氧化铝
D．4g铝和6g氧气反应可生成10g氧化铝

Answer

从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解析】
从4Al+3O22Al2O3可知，参加反应的铝、氧气及生成的氧化铝的质量比为（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51．
A、化学反应方程式中各物质的质量比等于各物质的相对质量乘以其前面的化学计量数之比，不等于其前面的化学计量数之比，再说本选项中的叙述不符合质量守恒定律，故A错误；
B、化学反应方程式中各物质的质量比等于各物质的相对质量乘以其前面的化学计量数之比，从4Al+3O22Al2O3可知，参加反应的铝、氧气及生成的氧化铝的质量比为（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，因此27g铝和24g氧气反应可生成51g氧化铝，故B错误；
C、化学反应方程式中各物质的质量比等于各物质的相对质量乘以其前面的化学计量数之比，从4Al+3O22Al2O3可知，参加反应的铝、氧气及生成的氧化铝的质量比为（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，因此27g铝和24g氧气反应可生成51g氧化铝，故C正确；
D、从4Al+3O22Al2O3可知，参加反应的铝、氧气及生成的氧化铝的质量比为（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，设和4g铝反应的氧气的质量是x，则=，解得x=3.56g，因此4g铝和6g氧气反应可生成7.56g氧化铝，故D错误．
故选C．