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50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加...

50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应).
(1)计算反应生成二氧化碳气体的质量.
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数.
(1)根据稀盐酸中溶质的质量结合化学方程式可以求算出生成的二氧化碳的质量. (2)根据稀盐酸中溶质的质量结合化学方程式可以求算出大理石中碳酸钙的质量进而求算出碳酸钙的质量分数. 【解析】 (1)50g质量分数为36.5%的盐酸中含有的溶质的质量为:50g×36.5%=18.25g 设反应生成二氧化碳气体的质量为x,30g大理石中碳酸钙的质量为y. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73             44 y     18.25g           x           解得:x=11g    y=25g (2)大理石中碳酸钙的质量分数为:×100%=83.3% 答:大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%.
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考点分析:
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【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡.
现象:溶液变成浅红色. 
结论:______
【探究实验2】能与酸反应.
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸.
现象:______
反应的化学方程式为:______
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性.
【实验方案】设计实验装置如右图,并进行实验.
现象:试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊.充分加热后,试管中留下白色固体.
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成.
请你帮小明设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH.(所选试剂不能用酸)
步骤:______
现象:______
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:______ Na2CO3+H2O+CO2
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(1)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如右图所示).由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由______(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的.
(2)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
【查阅资料】
物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃
石蜡50~70300~550约600
15352750约1800
97.8883约1400
由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其______(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关.由此推测:钠在燃烧时,______(填“有”或“没有”)火焰产生.
(3)木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是______

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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