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下列关于实验室的“目的--操作--现象--结论”的描述正确的是( )
实验过程组别 | 实验目的 | 所加试剂 (或操作、图示) | 实验现象 | 实验结论 |
A | 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 | 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 恰好完成反应 |
B | 区别食盐水和稀盐酸 | 用玻璃棒分别蘸取少量液体后,在酒精灯火焰上灼烧 | 液体消失,玻璃棒上无固体残留物 | 该液体为稀盐酸 |
C | 检验溶液中是否含碳酸根离子 | 加入稀盐酸 | 有气体产生 | 溶液中一定含碳酸根离子 |
D | 测定空气中氧气的体积分数 | ![manfen5.com 满分网](http://img.manfen5.com/res/CZHX/web/STSource/20131030161449161339241/SYS201310301614491613392014_ST/images0.png) | 完全燃烧后,立即打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一 | 氧气约占空气体积的五分之一 |
A.A
B.B
C.C
D.D
考点分析:
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二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H
2SO
3).硫化氢(H
2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,其水溶液叫氢硫酸.已知相同的条件下,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸.在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体,反应的化学方程式为:2H
2S+H
2SO
3=3S↓+3H
2O.则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )
A.
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B.
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C.
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D.
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某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验,取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H
2SO
4反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况如图所示,下列对该图象理解的叙述中,正确的是( )
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A.金属活动性由强到弱为Z、X、Y
B.金属活动性由强到弱为X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D.相对原子质量的大小为Z>Y>X
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一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO
2,且测得反应后所得CO、CO
2、N
2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为( )
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%
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某无色溶液中只含K
+、Na
+、NO
3-、SO
42-四种离子,它们的离子数目之比为1:6:3:2,则该溶液所含的溶质可能是( )
A.KNO
3、Na
2SO
4B.K
2SO
4、KNO
3、NaNO
3C.KNO
3、NaNO
3、Na
2SO
4D.K
2SO
4、Na
2SO
4、NaNO
3
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已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若R
2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为( )
A.m-x+2
B.m+x-2
C.m-x-2
D.m+x-2
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