某化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）样品进行分析，取20g该样...

某化验员对炼铁厂购进的赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）样品进行分析，取20g该样品加入稀盐酸中，完全反应后，共用去184g稀盐酸，过滤得滤渣4.0g（杂质既不溶于酸也不溶于水）该反应原理是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，求：
（1）该赤铁矿石样品中的Fe₂O₃的质量分数？
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）反应后所得的溶液中溶质质量分数？

（1）由题意可知赤铁矿石中的杂质既不容易酸，也不溶于水，而且该题目中涉及的化学反应也不会生成沉淀，所以滤渣的质量就是赤铁矿石中杂质的质量．那么样品中Fe2O3的质量=用样品的质量-杂质的质量．（2）由氧化铁的质量根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．（3）根据题意反应后溶质是FeCl3，可以根据化学方程是求出其质量．反应后所得溶液的质量=反应前所以物质的质量-杂质的质量．即可求出反应后溶液中溶质的质量分数．【解析】（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：20.0g-4.0g=16.0g；赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数为 ×100%=80.0% （2）设反应后生成FeCl3的质量为x，消耗氯化氢的质量是y； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O 160 219 325 16.0g y x x=32.5g y=21.9g 稀盐酸的溶质质量分数×100%=11.9% （3）反应后所得FeCl3溶液的质量为：20.0g+184.0g-4.0g=200.0g 反应后所得FeCl3溶液的质量分数为：×100%=16.25% 答：（1）赤铁矿石样品中Fe2O3的质量为16.0g，其纯度为80.0% （2）稀盐酸的溶质质量分数11.9%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.25%

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考点分析：

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化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸．要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸．
（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为______g，
（2）稀释时所需水的质量为______g．

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某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
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（1）图1中仪器a的名称是    ；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）    ；
①溶解     ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量     ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）    ；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是    ；她称取的氯化钠实际质量为    g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm³）    ．（保留一位小数）查看答案

根据下面实验报告填空：
探究目的：______．
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．
操作过程如图所示：
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（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正为：______．
（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否达到实验目的？为什么？______、______．

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提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法．请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
（1）除去石灰水中的碳酸钙
（2）除去硝酸钾固体中少量的氯化钠
（3）除去硫酸锌溶液中的水
（4）提纯含泥沙的食盐    ．查看答案

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为    g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为    g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取    方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是    g．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等