Question

硝酸铵中含有氮元素是农业生产中常用的氮肥，为测定某含有一定量KNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g28%的KOH溶液．发生如下反应：
NH₄NO₃+KOH=KNO₃+NH₃↑+H₂O反应过程中放出的氨气质量及加入的KOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
（1）NH₄NO₃中各元素的质量比为______；
（2）所得溶液中KNO₃的质量分数（保留一位小数）．

Answer

（1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比=（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）所得溶液中硝酸钾的来源有两个，一个是原有样品中含有硝酸钾，一个是生成的硝酸钾；根据所用氢氧化钾的质量，代入化学方程式计算出硝酸铵的质量、生成氨气的质量、生成的硝酸钾的质量，根据这些质量求出最后溶液中硝酸钾的质量，然后求出溶液的质量，从而求出溶液中溶质的质量分数．
【解析】
（1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）【解析】
设样品中NH4NO3的质量为x，生成NH3、KNO3的质量分别为y、n
NH4NO3+KOH=NH3↑+KNO3+H2O
80    56    17   101
x   4g×28%  y    n

x=1.6g，y=0.34g，n=2.02g
所得溶液中硝酸钾的质量分数为：×100%=36.3%
答：所得溶液中硝酸钾的质量分数为：36.3%