实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:
①称取x g胆矾晶体,研细后加入10 mL蒸馏水溶解;
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀;
③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,研细备用;
④按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与MnO
2的催化效果做比较,实验时间均以生成50 mL气体为准(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略.
编号 | KClO3质量(g) | 其他物质质量(g) | 待测数据 |
1 | 2.0 | / | |
2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
3 | 2.0 | MnO2 0.5 | |
回答下列问题:
(1)步骤①中的x应至少称取______g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______(填序号).
(2)表格中的“待测数据”是指______.
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意______(填字母编号).
a.视线与凹液面最低处相平b.读数前不能移动量气管和水准管
c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的读数为______.
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成下列表格后续实验.(提示:可从催化剂的概念完成实验.)
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
实验表明,加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| |
| |
考点分析:
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2.
ClO
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2,消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味.
(1)制取ClO
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3氧化浓盐酸制取ClO
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(2)我国最近研究成功用Cl
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2(N
2保护下)制取ClO
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(3)工业上也可以在60℃时,用稍加潮湿的KClO
3与草酸(HOOCCOOH)反应制取ClO
2.某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO
2,在装置图中A为ClO
2的发生装置,B为ClO
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2=2NaCl,反应前后Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.
(1)根据化合价是否发生变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是______(填编号).
A.2Mg+O
22MgO B.CaO+H
2O═Ca(OH)
2C.2KClO
32KCl+O
2↑ D.CaCO
3 CaO+CO
2↑
E.H
2+CuO
Cu+H
2O F.HCl+NaOH═NaCl+H
2O
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| 固体 | 滤液中溶质 |
| | |
可能性1 | | |
可能性2 | | |
可能性3 | | |
可能性4 | | |
可能性5 | | |
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你认为下列有关化学实验的叙述是否正确?(在“结论”栏中填“是”或“否”)
序号 | 实验现象或数据 | 结论 |
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