某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向...

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m______ g．
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．

（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析．【解析】（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04g；（2）【解析】设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 X 0.1g = X=3.25g 合金中铜的质量分数即纯度：×100%=83.75% 答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：83.75%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等