Question

在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：

实验次数	R的质量	硫酸的体积	生成的氢气体积
第一次	1.5g	50mL	1.47L
第二次	2.0g	50mL	1.96L
第三次	2.3g	50mL	2.16L
第四次	2.5g	50mL	2.16L

（1）实验中，第______次实验中金属有剩余，第______次实验中硫酸有剩余．
（2）若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为______．

Answer

（1）根据图表的信息可以看出，第三次和第四次生成气体的质量相等，可见第三次已是完全反应，故第三次和第四次实验中金属有剩余，第一、二次实验中硫酸有剩余．
（2）因为R是+2价金属，所以反应的方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2↑，根据方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出金属R的相对原子质量．
【解析】
（1）由图表可知，第三次和第四次生成气体的质量相等，可见第三次已是完全反应，故第三次和第四次实验中金属有剩余，第一、二次实验中硫酸有剩余．
故答案为：三、四；一、二．
（2）因为R是+2价金属，所以反应的方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2↑，
设金属R的相对原子质量为x，
R+H2SO4=RSO4+H2↑
x           2
1.5g      1.47L×0.085g/L
∴
解之得：x=24，
故答案为：24．