已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是______
（2）步骤⑤的目的是______．
（3）试样中纯碱的质量分数为______．
（4）分液漏斗中的稀H
2SO
4不能换成浓盐酸，理由是______．
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______．
考点分析：
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某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体．询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能．为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气体．
（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测
（2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式）
；
（3）为验证上述猜测，你的操作是
；若上述猜测正确，则应得到的实验现象是
．
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某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H
+、OH
-、Na
+、Fe
3+、Cu
2+、CO
32-、Cl
-、SO
42-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
| 实验步骤及现象 | 实验结论（填离子符号） |
| 取废水样品观察，呈无色 | 废水中不含 |
| 测所取废水样品的pH，pH=13 | 废水中含较多的 |
| 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 | 废水中不含 |
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H
2O外，还含有的物质是
（写化学式，下同），不能确定的物质是
．
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结合化学知识和生产生活实际，写出符合要求的化学反应方程式：
（1）氢氧化钠固体长期露置在空气中会变质的原因
．
（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
．
（3）人体胃内胃酸分泌过多会感到很痛苦，服用含有氢氧化镁的药物可缓解这种病痛
．
（4）工人师傅在焊接钢板前都要用盐酸清洗一下，以除去铁锈，原理是
；若盐酸过量会看到
现象，有关反应方程式为
．
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“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的
或
（填序号），痛痒便会消失．
A．香油 B．肥皂水 C．纯碱水 D．糖水
（2）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是
．
（3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生
气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如
，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（4）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：
．
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通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
、
…等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
．
（4）5•12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
．
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