Question

人类生活和工农业生产都离不开水，右图是自来水厂净化水的过程示意图：

（1）自来水厂生产水时，使用的净水方法有    ；
A．沉淀   B．过滤    C．煮沸   D．蒸馏      E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是    ；
（3）自来水厂常用ClO₂来消毒，漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]也可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化学式为    ，反应前后Cl元素的化合价    （填字母〕
A．升高    B．降低      C．既升高又降低        D．不变．

Answer

（1）根据自来水厂净化水的过程示意图，判断自来水厂生产水时，所使用的净水方法；
（2）根据对净化水的方法的认识，说明明矾在净化水中所起的作用；
（3）根据化学变化前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式，推断生成物X的化学组成，写出其化学式，并利用化学式计算反应前后含氯元素物质中氯元素化合价，对比反应前后氯元素化合价变化情况．
【解析】
（1）自来水厂生产水时，使用到的净水方法有：沉淀池中进行的沉淀，过滤池中进行的过滤，吸附池中进行的吸附；故为ABE；
（2）明矾具有吸附水中固体小颗粒而加快沉降性能，取水后加入絮凝剂（明矾）的作用使悬浮物沉淀；
（3）由化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，可知反应前2Cl2、2Ca（OH）2中含有Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为4、2、4、4，而反应后Ca（ClO）2、2H2O中仅含Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为2、1、4、4，根据化学变化前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个Cl原子与1个Ca原子构成，物质X的化学式为CaCl2；反应前单质Cl2中氯元素化合价为0，而反应后CaCl2、Ca（ClO）2中氯元素化合价分别为-1、+1价，因此，反应前后Cl元素的化合价既有升高又有降低，故选C；
故答案为：
（1）ABE；
（2）使悬浮物沉淀（或使悬浮物沉降）；
（3）CaCl2；C．