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某粒子的结构示意图为下列说法正确的是( ) A.该粒子具有稳定的电子层结构 B....
某粒子的结构示意图为
下列说法正确的是( )
A.该粒子具有稳定的电子层结构
B.该粒子是阴离子
C.该元素的原子共有2个电子层
D.该元素的原子核外共有10个电子
考点分析:
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为防治甲状腺肿大病,食盐中常加入碘酸钾(KIO
3),KIO
3中碘的化合价为( )
A.+2
B.+3
C.+5
D.+7
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生活中常见的下列现象,都属于化学变化的一组是( )
A.汽油挥发乙醇燃烧
B.食物腐烂钢铁生锈
C.蜡烛熔化白磷自燃
D.水分蒸发滴水成冰
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钢铁工业是国家工业的基础.2008年我国粗钢产量近5亿吨,居世界首位,某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识.请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe
2O
3.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H
2SO
4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH
2的体积为22.4L)
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
请根据表中数据计算稀硫酸中H
2SO
4的质量分数.
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
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如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签.
(1)要配置2000mL这种注射溶液(密度1g/cm
3),需氯化钠多少克?
(2)某同学为测定该氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130g 于烧杯中,然后滴入足量的AgNO
3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀0.02mol.请你通过计算,判断该氯化钠注射液是否符合标签上的要求.(友情提示:NaCl+AgNO
3→AgCl↓+NaNO
3,AgCl为白色沉淀)
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某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
实验原理:Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.
实验装置:
实验步骤:
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品.
②称量并记录B的质量(m
1).(称量时注意封闭B的两端.)
③按动鼓气球,持续约1分钟.
④连接上B、C.
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞.
⑥按动鼓气球,持续约1分钟.
⑦称量并记录B的质量(m
2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.)
⑧计算.
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用:______;
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______.
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______;
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?______,原因是______.
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)______mL,若m
1为51.20g,m
2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为______.
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