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下列粒子中质子数与电子数都相等的一组是（ ） A．Cl-与S2- B．Na+与N...

下列粒子中质子数与电子数都相等的一组是（ ）
A．Cl-与S2-
B．Na+与NH4+
C．Mg2+与Al3+
D．Ne与H2O
原子中，质子数与核外电子数相等，所以原子不显电性；在阴、阳离子中，质子数与核外电子数不相等，故离子带电． 【解析】 A、氯离子质子数为17，电子数为18，硫离子质子数为16，电子数为18，质子数不相等，故A错误； B、钠离子质子数为11，电子数为10，铵根离子质子数为11，电子数为10，故B正确； C、镁离子质子数为12，电子数为10，铝离子质子数为13，电子数为10，故C错误； D、氖原子质子数与电子数都是10，水分子中质子数与电子数也为10，故D正确； 故选BD
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考点分析：
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既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．Na+
B．H
C．Hg
D．H2
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在烧杯A中装入20mL 无色的甲溶液．在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液．用一只大烧杯把A、B烧杯罩在一起．过几分钟，看到小烧杯A中装有的溶液变成红色．提出问题：上述现象说明了什么？对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设．请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格．
  
作出假设		 
实验探究
 
 
 
示例		A烧杯中的溶液要过一会才变色，与B烧杯无关用洁净的烧杯C配好20ml甲溶液．静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象．
1大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红． 
2  

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1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是______（填字母）．
A．铝元素  B．铝单质  C．铝合金  D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=______；铝元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？______．
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在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地防治碘缺乏病．KIO3的相对分子质量为 ______，KIO3中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比为 ______，碘元素的质量分数为 ______．从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为1kg食盐含碘0.035g，相当于1kg食盐中含碘酸钾多少克？
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19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数．在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量．用氮气重复这一过程，得到如下数据：
请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）
气体气体的质量（g）气体中X元素的质量分数（%）
N20.652--
A0.84997.40
B2.39868.98
C4.85185.26
D3.58392.26

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