已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H...

已知Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（）
A．112：81：28
B．336：27：84
C．324：135：36
D．56：81：56

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．【解析】根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y． Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 28 4 X M ═ 得：X=7M Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 Y M ═ 得：Y=28M ∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4． A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A合题目条件． B、铁和硅的质量之比=336：84=4：1，故B符合题目条件． C、铁和硅的质量之比=324：36=9：1，故C不符合题目条件． D、铁和硅的质量之比=56：56=1：1，故D不符合题目条件．故选CD．

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考点分析：

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	x	y
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C	Ca（OH）₂	CO₂（适量）
D	稀H₂SO₄	H₂O

A．A
B．B
C．C
D．D
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试题属性

题型：选择题
难度：中等