已知CH3OH、C2H5OH、H2O的混合物中，C、H、O的质量比为3：1：4，...

已知CH₃OH、C₂H₅OH、H₂O的混合物中，C、H、O的质量比为3：1：4，若甲醇与乙醇充分燃烧所消耗的氧气量相等，求混合物中甲醇、乙醇、水的质量比为______．

根据甲醇与乙醇充分燃烧所消耗的氧气量相等，求出甲醇与乙醇的分子个数比，进而计算出甲醇与乙醇混合物中碳与氢的原子个数比，再利用C、H、O的质量比为3：1：4计算出总混合物中碳与氢的原子个数比，推出需要水分子个数，再计算它们的质量比即可．【解析】根据CH3OH、C2H5OH燃烧后都生成水和二氧化碳，由二氧化碳的化学式可知1个碳原子能消耗2个氧原子，由水的化学式可知2个氢原子消耗1个氧原子，所以CH3OH中1个碳原子消耗了2个氧原子，4个氢原子消耗了2个氧原子，所以能消耗4个氧原子，又因为本身有1个氧原子，所以还需要消耗3个氧原子就行；C2H5OH中2个碳原子消耗4个氧原子，6个氢原子消耗3个氧原子，所以消耗7个氧原子，再减去本身的个氧原子，还需消耗6个氧原子，又因为甲醇与乙醇充分燃烧所消耗的氧气量相等，所以应该消耗的氧原子个数相等，所以甲醇必须有两个分子才能消耗6个氧原子，所以甲醇与乙醇的分子个数比为2：1；假设有2个甲醇分子和1个乙醇分子，则：碳原子个数为4个，氢原子个数为14个，根据C、H、O的质量比为3：1：4，可知混合气体中碳与氢的质量比为3：1，则碳原子个数与氢原子个数比为：=1：4，根据前面计算的碳原子个数是4可推出氢原子个数是16，又因为已经有了14个氢原子个数，所以水需要提供2个氢原子个数就行，所以水分子个数只能是1；所以甲醇、乙醇、水的质量比就是2个甲醇分子和1个乙醇分子和1个水分子的质量比即：2×（12+1×3+16+1）：12×2+1×5+16+1：1×2+16=64：46：18=32：23：9．故答案为：32：23：9．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等