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金属的应用非常广泛. (1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号) ...
金属的应用非常广泛.
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是(填序号) .
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式 .一些铁制品容易生锈.铁制品生锈的条件是 .
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成.为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸.上述实验中共发生了 个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 .
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为 .
考点分析:
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物质都是由粒子构成的,化学反应的实质是粒子之间的重新组合.
(1)如图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图,其中
和
分别表示氢原子和氮原子,则可知:
①一个丙分子由
个原子构成.
②构成甲物质的粒子是
(填“分子”、“原子”或“离子”).
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为
.
(2)把一定质量的纯净物A和80g B在一定条件下按如图所示充分反应,当B消耗完时,可生成88gD物质和18gE物质.
请回答下列问题:
①参加反应的A物质的质量是
.
②A分子中各元素的原子个数比是(需表示出元素种类)
.
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甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中,不正确的是( )
A.M点表示在20℃时,甲、乙的溶解度相同
B.20℃时,分别在50g水中加入50g甲、乙,加热到40℃时,二者均为饱和溶液
C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液中溶质的质量分数:甲大于乙
D.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,析出固体的质量:甲大于乙
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甲,乙,丙,丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和产物已略去),则甲,乙,丙,丁依次是( )
A.C,CO,CO
2,H
2CO
3B.CO,CO
2,C,H
2CO
3C.CaO,Ca(OH)
2,CaCl
2,CaCO
3D.CaCO
3,Ca(OH)
2,CaCl
2,CaO
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某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案1合理,方案2不合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 除去氢氧化钠 中少量碳酸钠 | 清洗铁制品 表面的铁锈 | 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 | 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 |
方案1 | 加水溶解 | 加适量稀盐酸 | 加锌粒 | 点燃 |
方案2 | 加稀硫酸 | 用水洗涤 | 加石蕊试液 | 通入澄清石灰水 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液,同学们提出了下列几种方法:
①分别滴加紫色石蕊溶液
②分别滴加酚酞溶液
③闻气味
④品尝
⑤分别加入一小段镁带
⑥分别加入大理石.
其中可行的是( )
A.都可以
B.①②③④
C.①②③⑤⑥
D.①③④⑤⑥
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