Question

将10克KClO₃和MnO₂的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO₂的质量分数由反应前的25%变为反应后的30%，计算该反应中KClO₃的分解质量分数是多少？

Answer

由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO3分解的质量分数．
【解析】
10克KClO3和MnO2的混合物中MnO2的质量分数为25%，所以MnO2的质量为2.5g，KClO3的质量是7.5g，设KClO3分解放出O2质量为x，则反应后余下质量为10-x，这包括MnO2，生成的KCl及未分解的KClO3，其中MnO2占30%，则    ×100%=30%，解得x=1.67g，
设生成1.67克O2分解KClO3质量为y．
2KClO2KCl+3O2↑
245               96
y                1.67g

解得：y=4.3克，所以KClO3分解率=×100%=57%
答：该反应中KClO3的分解质量分数是57%．