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5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质...

5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为( )
A.Zn
B.Mg
C.Cu
D.Pb
根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子量,则由题意可知该平均原子质量介于56和另一种金属的相对原子质量之间. 【解析】 把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为x,则 M+H2SO4═MSO4+H2↑ x             2 5.60g        0.21g 解得X═53.3 即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大,一个小于53.3.由于铁的相对原子质量大于56,所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3.且一定能够和酸反应得到氢气. A中锌的相对原子质量为65,故A错误. B中镁的相对原子质量为24,53.3介于24和56之间,故B正确. C中铜不与稀硫酸反应,若含有铜时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故C错误. D中铅的相对原子质量为207,故D错误. 故选B.
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考点分析:
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