Question

小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表．

实验分组	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
O2占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式______

Answer

本题通过实验探究了能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值问题，针对此问题，设计了几组氧气含量不同的对照实验．通过实验可以看出，不是纯净的氧气，带火星的木条也可以复燃；分析表格可发现收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时木条就可复燃，根据空气中原有的氧气和收集到的氧气，就可算出氧气的分数；“半值法”的应用可以减少实验的次数，节约时间，确定时采用的一般是中间值．
【解析】
（1）高锰酸钾在加热的情况下，生成了二氧化锰、锰酸钾和氧气，其表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）分液漏斗能够控制双氧水的滴加从而控制反应的发生；在双氧水制氧气的过程中二氧化锰所起的作用是催化作用．
（2）检验装置的气密性时，通常将活塞关闭，将导管伸入到水中，然后用双手握住锥形瓶，观察水中是否有气泡产生．
（3）通过实验可以看出，氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃，所以用带火星的木条验满氧气的方法不可靠；
（4）由题干所提供的条件可知：集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×空气中氧气的体积分数．
（5）由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃．此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：14%+35%=49%；
（6）只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，则氧气的含量需要在48%～49%，分析坐标，可知道温度大约在82℃左右；
（7）采取“半值法”探究能减少实验次数，实际上就是通过实验数据的分析，减少不必要的实验，第二组实验若按②、③的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在33%～35%之间，从而省去编号①、④、⑤的实验．
故答案为：（1）、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）、分液漏斗能够控制反应的发生；催化；
（3）、否；
（4）、21%；
（5）、35%； 49%（计算结果保留整数）；
（6）、82；
（7）、①、④、⑤．