铝上矿的主要成分是A1
2O
3，请按要求进行计算，
（1） A1
2O
3中铝元素与氧元素的原子个数比为______
（2） A1
2O
3中铝元素与氧元素的质量比为______．
（3）求A1
2O
3中铝元素的质量分数，并写出计算过程．（计算结果保留至0.1%）
考点分析：
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13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH
2=0.089g/L）
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小强同学设计了如下图的实验装置探究CO的有关性质，根据图回答问题：
（1）实验开始时，先打开弹簧夹①还是②，______，为什么？理由：______；
实验结束时，是先夹上弹簧夹①还是②，______，为什么？理由：______；
（2）实验现象：
A______，反应方程式是______ Cu+CO
2
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在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物
与生成物的质量关系”的实验探究．下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范
的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是______．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？______．
乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是______，D实验天平不平衡的原因是______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是______．结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定______生成的硫酸锌和氢气的质量总和．
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请根据下图几种装置．分析并回答下列问题：
（1）写出装置中仪器的名称：a是______；b是______．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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写出下列反应的化学方程式并配平：
（1）碳在氧气中燃烧
；
（2）实验室制氢气
．
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