由Na2S、Na2SO4组成的混合物，测得钠的质量分数为46%．则氧的质量分数为...

由Na₂S、Na₂SO₄组成的混合物，测得钠的质量分数为46%．则氧的质量分数为．

首先要根据化学式所表示的其中各原子的个数比，细心地分析出Na2S、Na2SO42个化学式的特点（即其中的钠原子和硫原子的个数比是相同的），并据此推算出不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；然后，根据元素质量比的计算公式（即元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比），计算出钠元素和硫元素的质量比；最后，再结合题干中给出的钠元素的质量分数是46%，便可推算出混合物中氧元素的质量分数了．【解析】分析Na2S、Na2SO4 2个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）=46：32；对于一个物质来说元素的质量分数=，所以元素的质量分数之比也等于元素的质量之比，因为该混合物中钠元素的质量分数是46%，所以该混合物中硫元素的质量分数是32%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1-46%-32%=22%．故答案为：22%．

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：中等