Question

用“分子、原子、质子、电子、最外层电子”回答：
（1）化学变化的实质是    的划分，    的重新组合．
（2）原子呈电中性是因为带正电的质子数与带负电的    数相等，他们所带电量相等，电性相反．
（3）决定元素种类的是    数．（如：钠原子、钠离子总称钠元素）
（4）决定元素化学性质的是    数．（如：镁元素和钙元素化学性质相似）

Answer

（1）化学变化的实质是旧分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子；
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答；
（4）根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质．
【解析】
（1）英国的道尔顿和意大利的阿伏加德罗提出了原子论--分子学说，其主要内容为：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础．也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子；
（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核，和核外带负电的电子构成，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，原子显电中性；
（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定；
（4）在化学变化中，最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质；
故答案为：（1）分子；原子；（2）电子；（3）质子；（4）最外层电子