Question

某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O则该化合物中含有    元素，化学式是    ．

Answer

根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可设计出该化合物中含有C的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出该化合物中含有H的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该化合物中含有O的质量．据此判断、计算．
【解析】
参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
该化合物中含有C的质量为：4.4g×=1.2g；
该化合物中含有H的质量为：2.7g×=0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素；
则该化合物中含有O的质量为：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，质量比为：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
设该化合物的化学式是CaHbOc，由化学式的计算可知：三元素的质量比=12a：b：16c=12：3：8，所以a：b：c=2：6：1，故该物质的化学式为：C2H6O．
故答案为：碳、氢、氧；C2H6O．