Question

（l）CaCl₂溶液和NaHCO₃，溶液反应生成CaCO₃沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．   
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有红棕色沉淀生成．请写出反应的化学方程式并简述理由．
    ．

Answer

（1）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理；
（2）根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应．
【解析】
（1）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理，
而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，
故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；
（2）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，
是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为3 Mg（OH）2+2 FeCl3═3 MgCl2+2 Fe （OH）3↓，
故答案为：3Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．