Question

小明同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：

（1）加入药品前应先______．
（2）A中发生反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

Answer

（1）根据实验操作的步骤，进行解答；
（2）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，即可书写其化学方程式；依据二氧化锰不溶于水，进行解答；
（3）B中白磷能够燃烧的原因，依据燃烧的条件进行解答；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）根据分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，节约药品，便于控制反应，进行解答．
【解析】
（1）根据实验操作的步骤，加入药品前应先检查装置气密性；
（2）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，化学方程式为：
2H2O22H2O+O2↑；依据二氧化锰不溶于水，从反应的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是过滤；
（3）依据燃烧的条件可知B中白磷能够燃烧的原因为与氧气接触；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）根据分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，节约药品，便于控制反应，A中装置中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是控制反应速率；
故答案为：
（1）检查装置气密性；
（2）2H2O22H2O+O2↑；过滤；
（3）与氧气接触；
（4）溶液由紫色变红色；
（5）气体的密度比空气的密度大；
（6）控制反应速率．