Question

右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：
（1）B物质的一种用途是______．
（2）写出反应④的化学方程式：______．
（3）反应①导致每年有大量的铁锈蚀，为阻止铁锈蚀的发生，人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．铁锈蚀的原理是铁与______和______接触．
（4）反应③原理可用于工业“湿法冶金”，某工厂将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图：

根据工艺流程图回答：
流程图步骤①中锌粉必须过量的原因是______．
写出流程图步骤①中任一反应的化学方程式______．
要检验流程图步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
若流程图中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．

Answer

（1）由其中B是密度最小的气体，说明B是氢气，再根据氢气的用途考虑本题答案；
（2）根据金属与酸反应制取氢气来考虑即可；
（3）根据铁生锈的条件考虑即可；
（4）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉；根据锌与硫酸铜，或与硫酸亚铁反应的方程式考虑；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行；根据硫酸新的来源考虑与原硫酸锌质量的多少即可．
【解析】
（1）由其中B是密度最小的气体，说明B是氢气，氢气可以燃烧，所以可以做燃料，由于氢气密度小可以做氢气球；
（2）铁到B说明是铁制取氢气，可以用铁与硫酸反应，或者铁与盐酸反应，写方程式时注意生成物是亚铁；
（3）铁生锈的条件是铁与空气中氧气、水共同作用的结果；
（4）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；根据锌与硫酸铜反应的反应物是锌和硫酸铜，生成物是铜和硫酸锌，写出方程式即可；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；硫酸新的来源有三部分：原来的硫酸锌、锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成的硫酸锌；过量的锌与硫酸反应生成的硫酸锌；所以说最终所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量．      
故答案为：
（1）做燃料；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）氧气；水；
（4）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；＞．